- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale ed Inorganica Corso A - Farmacia
- Oggetto:
Anno accademico 2012/2013
- Codice dell'attività didattica
- FAR0072A
- Docente
- Dott. Ivana FENOGLIO (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f003-c503] laurea magistrale in farmacia - a torino
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- Primo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 10
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Obbligatoria
- Tipologia d'esame
- Scritto
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso si propone di fornire le basi necessarie per la comprensione della natura del comportamento della materia
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Gli studenti dovranno dimostrare di possedere una buona padronanza di tutti gli argomenti trattati nel corso, con particolare riferimento a quelli maggiormente collegati con le applicazioni nei settori biologico e farmaceutico.
- Oggetto:
Programma
Concetti di base
- Stati di aggregazione della materia.
- Sostanze elementari e composti.
- Miscugli omogenei ed eterogenei
- Numero atomico, numero di massa, isotopi, massa atomica.
- Molecole: formule, massa molecolare.
- Ioni.
- Mole, costante di Avogadro, massa molare.
- Reazioni chimiche: formalismi e bilanciamento.
L’atomo
- Radiazioni elettromagnetiche e particelle subatomiche.
- Teorie atomiche: teoria di Bohr e teoria quanto-meccanica, numeri quantici, orbitali atomici, spin elettronico e nucleare
- Struttura degli atomi polielettronici, configurazione elettronica e configurazione elettronica esterna.
- Tavola degli elementi e proprietà periodiche: dimensione degli atomi, energia di ionizzazione e affinità elettronica.
Il legame chimico
- Legame ionico.
- Legame covalente, simbologia e strutture di Lewis, regola dell’ottetto, formule di risonanza, i radicali.
- Legame covalente dativo.
- Elettronegatività, polarità dei legami.
- Geometria e polarità delle molecole.
- Teoria del legame di valenza, teoria dell’ibridazione.
- Legame metallico, teoria delle bande, conduttori e semiconduttori.
- Composti di coordinazione , legame, isomeria
I composti inorganici
- Numero di ossidazione.
- Sistematica dei composti inorganici e nomenclatura: ossidi, idruri, acidi, idrossidi, sali.
Le forze intermolecolari
- Interazione ione-dipolo.
- Interazione dipolo-dipolo.
- Forze e dispersione (London): polarizzabilità delle molecole.
Legame a idrogeno
Gli stati di aggregazione della materia
- Stato solido: solidi amorfi e cristallini. Cenni sulle proprietà dei solidi ionici, covalenti, covalenti macromolecolari, metallici.
- Stato liquido: pressione vapore, tensione superficiale, viscosità.
- Stato gassoso: legge dei gas ideali, miscele di gas e pressioni parziali, gas reali ed equazione di Van der Waals.
- Transizioni di fase e diagrammi di stato.
Le soluzioni
- Soluzioni, concentrazione delle soluzioni.
- Soluzioni elettrolitiche.
- Proprietà colligative delle soluzioni: tensione di vapore, legge di Raoult, variazione di punti di ebollizione e congelamento, pressione osmotica.
Soluzioni colloidali.
Come avvengono le trasformazioni chimiche
- Calore e lavoro , energia interna, entalpia, entropia, energia libera , legge di Hess, energia libera e costante di equilibrio, spontaneità dei fenomeni chimici.
- Equilibrio chimico: costante di equilibrio spostamento dell’equilibrio (principio di Le Chatelier)
- Velocità delle reazioni chimiche, energia di attivazione, catalisi , ordine di reazione e meccanismi.
Equilibri in soluzione acquosa
- Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis).
- Acidità/basicità di una soluzione acquosa: scala di pH.
- Acidi forti e deboli, Ka e pKa, grado di dissociazione.
- Proprietà acido-base dei sali: idrolisi.
-Indicatori, titolazioni - soluzioni tampone
- Solubilità e prodotto di solubilità. Reazioni di precipitazione, Costanti di stabilità.
Elettrochimica
- Reazioni di ossido-riduzione.
- Celle voltaiche, potenziali standard di riduzione, equazione di Nernst.
- Elettrolisi ed applicazioni.
La radioattività naturale e artificiale
- Radioattività: isotopi radioattivi, decadimento ed emissione di radiazioni.
- Fissione e fusione nucleare.
- Isotopi radioattivi in medicina
Chimica degli elementi
- Idrogeno
- Elementi alcalini e alcalino terrosi
- Elementi del blocco p
- Metalli di transizione e composti di coordinazione
Esercitazioni
Nomenclatura chimica. Composizione percentuale degli elementi in un composto. Formule minime e formule molecolari. Concetto di Mole. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Resa di un reazione. Concentrazione delle soluzioni. Esercizi sul comportamento dei gas, equilibri chimici acido-base, dissoluzione/precipitazione e redox.Fundamental concepts
- The physical state of the substances.
- Elemental substances and compounds.
- Homogeneous and heterogeneous systems.
- Atomic number, mass number, isotopes, atomic mass.
- Molecules: formulae, molecular mass.
- Ions.
- Mole, Avogadro constant, molar mass.
- Symbolizing and balancing chemical reactions
The atom
- Electromagnetic waves and subatomic particles.
- Atomic theories: Bohr’s theory, quantum-mechanical theory, quantum numbers, atomic orbitals, electronic and nuclear spin
- The structure of polyelectronic atoms, electronic configuration and external electronic configuration.
- Periodic table and periodic properties of elements: dimension of atoms, ionization energy and electronic affinity.
The chemical bonds
- Ionic bond.
- Covalent bond, Lewis structures, octet rule, resonance, radicals.
- Dative covalent bond.
- Electronegativity, polarity of covalent bonds.
- Geometry and polarity of molecules.
- Valence bond theory, theory of hybridization.
- Metallic bond , band theory, conductors and semiconductors.
- Coordination compounds, bond, isomerism.
Inorganic compounds
- Oxidation number.
- Inorganic compounds and chemical nomenclature: oxides, hydrides, acids, hydroxides, salts.
Intermolecular forces (Van der Waals)
- Ione-dipole interactions.
- Dipole-dipole interactions.
-Londondispersion forces, polarizability of molecules.
Hydrogen bond
The physical state of the substances
- Solid state: amorphous and crystalline solids. Outlines on the properties of ionic, covalent, macromolecular and metallic solids.
- Liquid state: Vapour pressure, surface tension, viscosity.
- Gases: ideal gases low, gases solutions and partial pressure, real gases and Van der Waals equation.
- Phase transitions and phase diagrams.
The solutions
- Solutions, concentration.
- Electrolytic solutions .
- Colligative properties: vapour pressure, Raoult law, boiling point, melting point, osmotic pressure
Colloids
Chemical reactions
- Chemical equilibrium: equilibrium constants and Le Chatelier principle
- Heat and work, internal energy, enthalpy and Hess law, entropy, Gibbs free energy and equilibrium constants, spontaneous reactions
- The rates of reactions, activation energy, catalysis, reaction order and mechanisms.
Equilibrium in aqueous solutions
- Acids and basis (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis).
- Acidity/alkalinity of aqueous solutions: pH.
- Strong and weak acids, Ka e pKa, dissociation degree.
- Acidic/alkaline character of salts: hydrolysis.
Indicators, tritrations, buffer solutions.
- Solubility and solubility equilibrium, precipitation reactions. Stability constants.
Electrochemistry
- Redox reactions.
- Electrochemical cells, standard reduction potential, Nernst equation.
- Electrolysis and applications.
Natural and artificial radioactivity
- Radioactivity: radioactive isotopes, radioactive decay and radiations.
- Nuclear fission and fusion.
- Radioactive isotopes in medicine
Concepts of chemistry of the elements
- Hydrogen
- Alkaline and alkaline earth metals
- Elements of block p
- Transition metals and coordinative compounds
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
Teoria
- J C. Kotz, O.M. Treichel, J.R. Townsend CHIMICA EdiSES
- N.J. Tro CHIMICA un approccio molecolare EdiSES
- Zanello, Gobetto, Zanoni CONOSCERE LA CHIMICA Ambrosiana
Stechiometria
- Elementi di stechiometria P.Giannoccaro, S. Doronzo EdiSES
- Calcoli stechiometrici P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio Piccin
- Oggetto:
Note
Modalità di Esame: Prova scritta
- Oggetto:
