- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale ed Inorganica Corso A - Farmacia
- Oggetto:
Anno accademico 2008/2009
- Docente
- Luciano MILONE (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f003-c501] laurea a ciclo unico in farmacia - a torino
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- Primo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 10
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso si propone di correlare le proprietà e la reattività delle sostanze con la loro struttura ed i parametri molecolari. La chimica inorganica offre la più vasta e variata disponibilità di soggetti per il riscontro e l'applicazione delle leggi generali.Il corso è affiancato dalle lezioni di Esercitazioni che si tengono il martedì (13-14, aula Valentino 1) ed il venerdì (8-11, aula F). Tale supporto didattico si prefigge lo scopo di approfondire gli aspetti relativi alla risoluzione degli esercizi di Chimica che costituiscono il programma dell'esame di Stechiometria
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Gli studenti dovranno dimostrare di possedere una buona padronanza di tutti gli argomenti trattati nel corso, con particolare riferimento a quelli maggiormente collegati con le applicazioni nei settori biologico e farmaceutico.- Oggetto:
Programma
Sistemi omogenei ed eterogenei - elementi e composti.
Atomo - nucleoni ed elettroni - numero atomico e numero di massa - isotopi - simboli degli elementi.
Natura ondulatoria e corpuscolare della luce - effetto fotoelettrico - relazione di De Broglie. Struttura atomica - modello di Bohr - principio di indeterminazione di Heisenberg - funzione d'onda orbitale - numeri quantici - riempimento degli orbitali.
Legame ionico - energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività - modello a sfere rigide - energia reticolare.
Legame covalente - energia di legame - lunghezza di legame - polarità - repulsione delle coppie elettroniche - risonanza. Legame di valenza - legami sigma e pi greca - ibridazione.
Legame a idrogeno.
Composti di coordinazione - numero, legame, isomeria.
Stato gassoso - leggi dei gas ideali - equazione di stato - gas ideali e gas reali - cenni teoria cinetica dei gas - temperatura critica e d'inversione.
Stato liquido - tensione di vapore - evaporizzazione, ebollizione - tensione superficiale, viscosità.
Stato solido - reticolo cristallino - solidi ionici, molecolari, covalenti, metallici.
Passaggi di stato - sistemi ad un componente. Soluzioni - concentrazione - solubilità - proprietà colligative: legge di Raoult, ebullioscopia, crioscopia, pressione osmotica.
Leggi delle combinazioni chimiche - numero di Avogadro, mole, equivalente.
Equazioni chimiche - numero di ossidazione - bilanciamento.
Velocità di reazione - energia di attivazione - catalisi - meccanismo di reazione.
Equilibrio chimico - costante di equilibrio - Le Chatelier e spostamento dell'equilibrio.
Calore e lavoro - energia interna, entalpia, entropia, energia libera - legge di Hess - energia libera e costante di equilibrio - spontaneità di una trasformazione.
Acidi e basi, pH, pK, grado di dissociazione. Reazioni acido-base, idrolisi, indicatori, titolazioni - soluzioni tampone.
Prodotto di solubilità - reazioni di precipitazione. Costanti di stabilità.
Celle galvaniche - potenziali standard di riduzione - equazione di Nernst - reazioni redox - elettrolisi - leggi di Farady - conducibilità.
Radioattività naturale ed artificiale - difetto di massa - fissione e fusione nucleare.
Sistema periodico degli elementi - distribuzione in natura, preparazione e proprietà chimiche di idrogeno, gas nobili, metalli dei gruppi, metalli di transizione, non metalli e semimetalli.
Esercitazioni
Nomenclatura chimica. Composizione percentuale degli elementi in un composto. Formule minime e formule molecolari. Concetto di Mole. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Reazioni complete. Resa di un reazione. Concentrazione delle soluzioni. Esercizi sul comportamento dei gas, proprietà colligative, equilibri chimici acido-base, dissoluzione/precipitazione e redox.Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- - D.W. Oxtoby, N.H. Nachtrieb, W.A. Freeman, Chimica, EdiSes, 1997
- J.C. Kotz, K.F. Purcell, Chimica, EdiSes, 1994
- I. Bertini, F. Mani, Chimica Inorganica, Edizioni Cedam, 1993
- R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, Edizioni ETS, 1993 - Oggetto:
Note
Modalità di Esame:
Prova scritta di Stechiometria, Prova scritta di Chimica Generale, Prova orale di Chimica Inorganica.- Oggetto:
