- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale ed Inorganica - Chimica e Tecnologia Farmaceutiche
- Oggetto:
Anno accademico 2008/2009
- Docente
- Prof. Bice FUBINI (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f003-c502] laurea a ciclo unico in chimica e tecnologia farmaceutiche - a torino
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- Primo semestre
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 8
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso prevede lo studio e l'applicazione delle leggi principali della chimica. Ha il fine di portare lo studente ad una comprensione della correlazione tra struttura elettronica, configurazione spaziale delle molecole e proprietà della materia; di fornire dei criteri per la spontaneità delle reazioni e per lo studio della velocità nelle trasformazioni chimiche; di sfruttare la periodicità delle proprietà chimiche per pervenire ad una analisi sistematica delle caratteristiche dei vari elementi con particolare riguardo al loro ruolo industriale e biologico.- Oggetto:
Programma
Chimica Generale
Struttura della materia e modello atomico:Miscugli, composti e sostanze elementari; struttura dell'atomo: numero atomico, numero di massa; massa atomica e u.m.a., difetto di massa, isotopi; molecole e massa molecolare; la mole e la costante di Avogadro; analisi elementare e formule delle sostanze.
Le reazioni chimiche: conservazione della massa nelle reazioni chimiche: bilanciamento delle reazioni, reazioni tra ioni in soluzioni acquose e ioni spettatori; reazioni di ossido-riduzione, numero di ossidazione; stechiometria: reagente limitante, soluzioni e misura delle concentrazioni; conservazione dell'energia nelle reazioni chimiche: entalpia standard di formazione e di reazione (legge di Hess).
Struttura elettronica dell'atomo: modello atomico secondo la meccanica ondulatoria, orbitali atomici e numeri quantici; atomi polielettronici; tavola periodica; energia di ionizzazione e affinità elettronica; diamagnetismo e paramagnetismo.
Legame chimico:
Legame ionico e caratteristiche dei composti ionici.
Legame covalente: teoria del legame di valenza, simbologia e strutture di Lewis, elettronegatività, polarità dei legami. Molecole poliatomiche: struttura spaziale, orbitali ibridi, polarità; teoria degli orbitali molecolari; composti di coordinazione: struttura elettronica e spaziale, leganti polidentati o chelanti;
Legame metallico: bande di valenza e di conduzione
Forze intermolecolari (di Van der Waals)
Forze e dispersione (o di London): polarizzabilità delle molecole, influenza sui punti di fusione ed ebollizione delle sostanze molecolari
Interazione dipolo-dipolo ed interazione ione-dipolo
Legame a idrogeno: direzionalità, influenza sulle proprietà dell’acqua e sui punti di fusione ed ebollizione degli idruri
Forze di Van der Waals nelle macromolecole, idrofilia e interazioni "idrofobiche".
Il legame chimico e gli stati di aggregazione della materia.
Stato solido: solidi amorfi e cristallini, reticoli e cella elementare; conducibilità elettrica e teoria delle bande; solidi covalenti, molecolari, ionici e metallici.
Stato liquido: pressione vapore; tensione superficiale; viscosità.
Stato gassoso: equazione di stato dei gas ideali; miscele di gas e pressioni parziali; gas reali ed equazione di Van der Waals.
Le soluzioni:
Relazione tra proprietà chimiche e solubilità; gas nei liquidi e legge di Henry; tensione di vapore, proprietà colligative, osmosi e pressione osmotica; solvatazione, solubilità delle sostanze ioniche; soluzioni elettrolitiche; sospensioni e dispersioni colloidali.
L'equilibrio chimico:
Spontaneità delle reazioni chimiche; l'equilibrio chimico, legge di azione di massa e costante di equilibrio; grado di avanzamento di una reazione.
Equilibri in soluzione.
Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Bronsted, Lewis); acidità/basicità di una soluzione acquosa: scala di pH e soluzioni tampone; proprietà acido-base dei sali: idrolisi; solubilità e prodotto di solubilità.
Cinetica chimica:
Velocità di reazione; leggi cinetiche, ordine di reazione e molecolarità; teoria delle collisioni, energia di attivazione, catalisi.
Elettrochimica:
Celle elettrochimiche: pila Daniell, potenziali standard di riduzione, equazione di Nernst, spontaneità delle reazioni redox; elettrolisi: di sali fusi, di soluzioni acquose.
Chimica nucleare:
Stabilità dei nuclidi e reazioni nucleari; radioattività naturale ed artificiale, decadimento radioattivo, datazione 14C; fissione e fusione nucleare.
Chimica Inorganica
Periodicità e comportamento chimico dei singoli elementi.Caratteristiche generali comuni ai singoli blocchi (s, p, d, f); configurazioni elettroniche e proprietà chimiche dei diversi gruppi; variazioni delle proprietà lungo i gruppi; distribuzione in natura; principali composti degli elementi.
Gli elementi in natura e nel corpo umano: origine e formazione degli elementi; cicli biogeochimici; classificazione degli elementi in relazione al loro ruolo biologico; i metalli nell'organismo; interazione tra radiazioni elettromagnetiche e materia vivente.
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
CHIMICA GENERALE (a scelta): P. W. Atkins & L. Jones Chimica generale, ed. Zanichelli.
D. Ebbing. Chimica generale, ed. Grasso.
K. Whitten, R.E. Davis, M.L. Peck. Chimica generale, ed. Grasso.
S.S. Zumdahl. Chimica, ed. Zanichelli.
G.Favero Chimica generale ed Inorganica ed. Ambrosiana
J.C. Kotz, P.M. Treichel, G.C. Weaver Chimica ed. Edises
G. Bandoli, A. Dolmella, G. Natile Chimica di base ed. Edises
I. Bestini, C. Luchinat, F. Mani Chimica ed. AmbrosianaCHIMICA INORGANICA (a scelta):
I. Bertini, F. Mani. Chimica inorganica con nozioni di chimica bioinorganica, ed. Cedam.
L. Malatesta. Compendio di chimica inorganica, ed. Ambrosiana.STECHIOMETRIA (a scelta):
P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio. Stechiometria.
I. Bertini, F. Mani. Stechiometria, ed. Cedam.
R. Breschi, A. Massagli. Stechiometria, ed. Ets.Testi di consultazione:
C. Baird. Chimica ambientale, ed. Zanichelli.
P.W. Atkins. Molecole, ed. Zanichelli.- Oggetto:
Note
L'esame prevede una prova scritta ed una prova orale.- Oggetto: