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Chimica Generale ed Inorganica - Corso B

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Anno accademico 2008/2009

Docente
Enzo TERRENO (Titolare del corso)
Corso di studi
[f003-c501] laurea a ciclo unico in farmacia - a torino
Anno
1° anno
Periodo didattico
Primo semestre
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
10
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
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Sommario insegnamento

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Obiettivi formativi

Il corso si propone di correlare le proprietà e la reattività delle sostanze con la loro struttura ed i parametri molecolari. La chimica inorganica offre la più vasta e variata disponibilità di soggetti per il riscontro e l'applicazione delle leggi generali.

Il corso è affiancato dalle lezioni di Esercitazioni che si tengono il martedì (13-14, aula Valentino 1) ed il venerdì (8-11, aula F). Tale supporto didattico si prefigge lo scopo di approfondire gli aspetti relativi alla risoluzione degli esercizi di Chimica che costituiscono il programma dell'esame di Stechiometria

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Risultati dell'apprendimento attesi

Gli studenti dovranno dimostrare di possedere una buona padronanza di tutti gli argomenti trattati nel corso, con particolare riferimento a quelli maggiormente collegati con le applicazioni nei settori biologico e farmaceutico.
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Programma

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.

Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica.

Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di Indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau.

Tavola periodica degli elementi. Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli. Legame chimico. Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. 

Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Conducibilità elettrica dei materiali.

Polarità delle molecole: legami intermolecolari.

Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e Diagrammi di stato.

Soluzioni. Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni.

Termodinamica chimica. Capacità termica. Primo principio. Entalpia: legge di Hess. Entropia: secondo e terzo principio. Energia libera di Gibbs e spontaneità delle reazioni chimiche.

Cinetica chimica. Fattori influenzanti la velocià di una reazione. Legge cinetica. Meccanismo di reazione. Catalisi.

Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.

Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone.

Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità.

Elettrochimica. Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile.

Cenni di Chimica Nucleare.

Chimica Inorganica. Proprietà principali dei gruppi della tavola periodica: Idrogeno, metalli alcalini ed alcalini-terrosi, metalli di transizione, gruppo del Boro, del Carbonio, dell’Azoto, dell’Ossigeno, gruppo degli Alogeni, Gas Nobili.

Esercitazioni

Nomenclatura chimica. Composizione percentuale degli elementi in un composto. Formule minime e formule molecolari. Concetto di Mole. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Reazioni complete. Resa di un reazione. Concentrazione delle soluzioni. Esercizi sul comportamento dei gas, proprietà colligative, equilibri chimici acido-base, dissoluzione/precipitazione e redox.

 

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Testi consigliati e bibliografia

- D.W. Oxtoby, N.H. Nachtrieb, W.A. Freeman, Chimica, EdiSes.
- J.C. Kotz, K.F. Purcell, Chimica, EdiSes.
- I. Bertini, F. Mani, Chimica Inorganica, Edizioni Cedam.
- R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, Edizioni ETS.
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Note

Modalità d'esame:
Prova scritta di Stechiometria, Prova scritta di Chimica Generale ed Inorganica.
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Ultimo aggiornamento: 10/07/2009 15:55