- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale ed Inorganica (Tecniche Erboristiche)
- Oggetto:
General and inorganic chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2017/2018
- Codice dell'attività didattica
- FAR0242A
- Docente
- Dott. Walter DASTRU' (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f003-c701] laurea in tecniche erboristiche - a savigliano
- Anno
- 1° anno
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 5
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Obbligatoria
- Tipologia d'esame
- Scritto
- Prerequisiti
- Capacità di risolvere equazioni di primo e secondo grado.
Conoscenze elementari di logaritmi, esponenziali e radicali.
Unità di misura delle principali grandezze fisiche (massa, velocità, forza, accelerazione, energia, ...) - Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Fornire una chiara introduzione ai principi fondamentale della Chimica Generale
Introduction to the fundamental principles of General Chemistry
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Soluzione di problemi stechiometrici di media difficoltà
Bilanciamento di reazioni chimiche
Soluzione di problemi di equilibrio chimico in reazioni allo stato gassoso, acido-base, di precipitazione e redox
Conoscenza della struttura molecolare e delle proprietà derivanti da essa.
Ability to solve medium difficulty stoichiometric problems
Chemical equation balancing
Ability to solve gas-phase, acid/base, precipitation and redox equilibrium problems
Knowledge of the molecular structure and of the properties that derive from it.
- Oggetto:
Modalità di insegnamento
Lezioni frontali
Frontal lessons
- Oggetto:
Modalità di verifica dell'apprendimento
L'esame consiste in una prova scritta.
The exam consists of a written test.- Oggetto:
Attività di supporto
Non sono previste attività di supporto
No supporting activities.
- Oggetto:
Programma
• Materia
Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.
• Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche
Protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica.
• Struttura dell’atomo
Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’aufbau.
• Tavola periodica degli elementi
Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli.
• Legame chimico
Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico.
• Polarità delle molecole
Legami intermolecolari.
• Stati di aggregazione delle materia
Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Legge di Henry. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e diagrammi di stato.
• Soluzioni.
Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni (legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica).
• Equilibrio chimico
Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.
• Acidi e basi
Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni tampone.
• Equilibri di dissoluzione/precipitazione
Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità.
• Elettrochimica
Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile.
• Nomenclatura
• Matter
Definition. Pure substances, compounds and mixtures.
• Atomic theory. Subatomic particles
Protons, electrons and neutrons. Atomic and mass number. Isotopes. Atomic mass.
• Atomic structure
Interaction of Electromagnetic Radiation and Matter. Bohr model. Heisenberg uncertainty principle. Quantum numbers, Atomic orbitals. Pauli's principle. Hund's rule. Aufbau.
• Periodic table of the elements
Periodic properties. Metals, metalloids and non-metals.
• Chemical bonds
Ionic and covalent bond. Lewis structures. Bond length, energy and polarity. Resonance. Formal charge and oxidation number. VSEPR theory. Valence bond: hybrid orbitals. Molecular orbitals. Metallic bond.
• Molecular polarity
Intermolecular bonds.
• States of matter
Gases: ideal and real gases. Henry's law. Liquids and solids: crystalline and amorphous solids. Phase transitions and phase diagrams.
• Solutions.
Concentration. Colligative properties (lowering of vapor pressure; elevation of boiling point; depression of freezing point and osmotic pressure).
• Chemical equilibrium
Equilibrium constant. Le Chatelier's principle.
• Acids and bases
Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis's theories. Acids and bases strengths. Buffers.
• Solubility equilibria
Solubility and solubility product. Factors influencing solubility.
• Electrochemistry
Redox reactions. Electrochemical and electrolytic cells. Nerst equation.
• Nomenclature
Testi consigliati e bibliografia
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"ELEMENTI DI STECHIOMETRIA" P.GIANNOCCARO, S. DORONZO ED. EDISES "CHIMICA" JC KOTZ, PM TREICHEL, GC WEAVER ED. EDISES
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Note
Esame scritto
Written exam
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