- Oggetto:
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Chimica Generale ed Inorganica - ISF
- Oggetto:
Anno accademico 2010/2011
- Codice dell'attività didattica
- FAR0075
- Docente
- Dott. Ivana Fenoglio (Titolare del corso)
- Corso di studi
- [f003-c702] laurea in informazione scientifica sul farmaco - a torino
- Anno
- 1° anno
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 7
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Programma
Concetti di base
- Stati di aggregazione della materia.
- Sostanze elementari e composti.
- Miscugli omogenei ed eterogenei
- Numero atomico, numero di massa, isotopi, massa atomica.
- Molecole: formule, massa molecolare.
- Ioni.
- Mole, costante di Avogadro, massa molare.
- Reazioni chimiche: formalismi e bilanciamento.
L’atomo
- Radiazioni elettromagnetiche e particelle subatomiche.
- Teorie atomiche: teoria di Bohr e teoria quanto-meccanica, numeri quantici, orbitali atomici, spin elettronico e nucleare
- Struttura degli atomi polielettronici, configurazione elettronica e configurazione elettronica esterna.
- Tavola degli elementi e proprietà periodiche: dimensione degli atomi, energia di ionizzazione e affinità elettronica.
Il legame chimico
- Legame ionico.
- Legame covalente, simbologia e strutture di Lewis, regola dell’ottetto, formule di risonanza, i radicali.
- Legame covalente dativo.
- Elettronegatività, polarità dei legami.
- Geometria e polarità delle molecole.
- Teoria del legame di valenza, teoria dell’ibridazione.
- Legame metallico, teoria delle bande, conduttori e semiconduttori.
I composti inorganici
- Numero di ossidazione.
- Sistematica dei composti inorganici e nomenclatura: ossidi, idruri, acidi, idrossidi, sali.
Le forze intermolecolari (di Van der Waals)
- Interazione ione-dipolo.
- Interazione dipolo-dipolo.
- Forze e dispersione (London): polarizzabilità delle molecole.
- Legame a idrogeno.
Gli stati di aggregazione della materia.
- Stato solido: solidi amorfi e cristallini. Cenni sulle proprietà dei solidi ionici, covalenti, covalenti macromolecolari, metallici.
- Stato liquido: pressione vapore, tensione superficiale, viscosità.
- Stato gassoso: legge dei gas ideali, miscele di gas e pressioni parziali, gas reali ed equazione di Van der Waals.
- Transizioni di fase e diagrammi di stato.
Le soluzioni
- Soluzioni, concentrazione delle soluzioni.
- Soluzioni elettrolitiche.
- Proprietà colligative delle soluzioni: variazione di punti di ebollizione e congelamento, pressione osmotica.
- Soluzioni colloidali.
Come avvengono le trasformazioni chimiche
- Cenni sulla spontaneità dei fenomeni chimici.
- Equilibrio chimico: costante di equilibrio spostamento dell’equilibrio (principio di Le Chatelier)
- Cenni sulla velocità nelle reazioni chimiche, energia di attivazione.
Equilibri in soluzione acquosa
- Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis).
- Acidità/basicità di una soluzione acquosa: scala di pH, la neutralizzazione.
- Acidi forti e deboli, Ka e pKa, le soluzioni tampone.
- Proprietà acido-base dei sali: idrolisi.
- Solubilità e prodotto di solubilità.
L’elettrochimica
- Reazioni di ossido-riduzione.
- Celle voltaiche, potenziali standard di riduzione, equazione di Nernst.
- Elettrolisi ed applicazioni.
La radioattività naturale e artificiale
- Radioattività: isotopi radioattivi, decadimento ed emissione di radiazioni.
- Fissione e fusione nucleare.
- Isotopi radioattivi in medicina
Cenni di chimica degli elementi
- Elementi alcalini e alcalino terrosi
- Elementi del blocco p
- Metalli di transizione e composti di coordinazione
Fundamental concepts
- The physical state of the substances.
- Elemental substances and compounds.
- Homogeneous and heterogeneous systems.
- Atomic number, mass number, isotopes, atomic mass.
- Molecules: formulae, molecular mass.
- Ions.
- Mole, Avogadro constant, molar mass.
- Symbolizing and balancing chemical reactions
The atom
- Electromagnetic waves and subatomic particles.
- Atomic theories: Bohr’s theory, quantum-mechanical theory, quantum numbers, atomic orbitals, electronic and nuclear spin
- The structure of polyelectronic atoms, electronic configuration and external electronic configuration.
- Periodic table and periodic properties of elements: dimension of atoms, ionization energy and electronic affinity.
The chemical bonds
- Ionic bond.
- Covalent bond, Lewis structures, octet rule, resonance, radicals.
- Dative covalent bond.
- Electronegativity, polarity of covalent bonds.
- Geometry and polarity of molecules.
- Valence bond theory, theory of hybridization.
- Metallic bond , band theory, conductors and semiconductors.
Inorganic compounds
- Oxidation number.
- Inorganic compounds and chemical nomenclature: oxides, hydrides, acids, hydroxides, salts.
Intermolecular forces (Van der Waals)
- Ione-Dipole Interactions
- Dipole-Dipole Interactions
- London dispersion forces, polarizability of molecules.
- Hydrogen bond.
The physical state of the substances
- Solid state: amorphous and crystalline solids. Outlines on the properties of ionic, covalent, macromolecular and metallic solids.
- Liquid state: Vapour pressure, surface tension, viscosity.
- Gases: ideal gases low, gases solutions and partial pressure, real gases and Van der Waals equation.
- Phase transitions and phase diagrams.
The solutions
- Solutions, concentration.
- Electrolytic solutions .
- Colligative properties: boiling point, melting point, osmotic pressure
- Colloids.
Chemical reactions
- Spontaneous reactions
- Chemical equilibrium: equilibrium constant and Le Chatelier principle
- The rates of reactions, activation energy.
Equilibrium in aqueous solutions
- Acids and basis (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis).
- Acidity/alkalinity of aqueous solutions: pH, neutralization.
- Strong and weak acids, Ka e pKa, buffer solutions.
- Acidic/alkaline character of salts: hydrolysis.
- Solubility and solubility equilibrium.
Electrochemistry
- Redox reactions.
- Electrochemical cells, standard reduction potential, Nernst equation.
- Electrolysis and applications.
Natural and artificial radioactivity
- Radioactivity: radioactive isotopes, radioactive decay and radiations.
- Nuclear fission and fusion.
- Radioactive isotopes in medicine
Concepts of chemistry of the elements
- Alkaline and Alkaline earth metals
- Elements of block p
- Transition metals and coordinative compounds
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
Teoria
"CHIMICA" JC Kotz, PM Treichel, GC Weaver, EdiSES
“CONOSCERE LA CHIMICA” P Zanello, R Gobetto, R Zanoni, Ambrosiana
Esercitazioni
“ELEMENTI DI STECHIOMETRIA” P Giannoccaro, S Doronzo, EdiSES
“CALCOLI STECHIOMETRICI” P Michelin Lausarot, GA Vaglio, Piccin
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